平衡常数电离常数溶度积场只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关;由于催化剂同等程度地改正逆反应速率,故平衡常数不受催化剂影响。任何可逆反应,当温度保持不变,改变影响化学平衡的其它条件时,即使平衡发生移动,K值不变。其它条件不变时,若正反应是吸热反应,由于升高(或降低)温度时平衡向正(或逆)反应教学中要引导学生理解:平衡常数、电离常数、溶度积只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关;由于催化剂同等程度地改正逆反应速率,故平衡常数不受催化剂影响。任何可逆反应,当温度保持不变,改变影响化学平衡的其它条件时,即使平衡发生移动,K值不变。其它条件不变时,若正反应是吸热反应,由于升高(或降低)温度时平衡向正(或逆)反应方向移动,K增大(或减小);若正反应是放热反应,由于升高(或降低)温度时平衡向逆(或正)反应方向移动,K减小(或增加);所以温度升高时平衡常数可能增大,也可能减小,但不会不变。 这是很关键的一点。
化学平衡的教学教师可通过典型范例的分析,让学生理解平衡的实质。化学平衡在化工生产中的应用可以适当让学生了解,这有助于让学生更好的理解化学平衡的要点和价值。
在教学过程中要弄清下列几 个问题,则很容易引起知识上的混乱,一个是压强影响化学反应速率的实质是必须改变反应物或生成物的浓度,其操作通常所说的“加压”等效于缩小容器的体积,“减压”等效于扩大容器的体积。